Catalogue des formations

Diplômes intégrant cet élément pédagogique :

• Licence Physique
• Licence Chimie

Descriptif

Cette UE a pour objectif d'approfondir les connaissances acquises au lycée et de s'approprier des savoirs et savoir-faire pour aborder l'enseignement du second semestre de L1. Le programme se compose de trois parties.
La première partie est relative à la présentation de l'atome, à l'interaction rayonnement-matière pour l'étude des spectres atomiques, à la description de la configuration électronique des atomes ainsi qu'à l'évolution dans la classification périodique des propriétés atomiques (énergie d'ionisation...).
La seconde partie du programme s'intéressera à la description des molécules chimiques d'un point de vue de leur structure, de leur géométrie, de leur diagramme d'énergie (diagramme d'orbitale moléculaire) et de leurs propriétés (moment dipolaire).
Dans la dernière partie, on s'intéressera à la description de l'état solide de la matière en particulier des structures de type cubiques des solides métalliques et ioniques.

Syllabus

A. Atome & Mécanique quantique
1. Rappel sur la structure de l’atome
Mots clefs. Composition de l’atome (électrons, neutrons et protons). Symbole chimique et composition
atomique : cas des ions. Définition d’un isotope.
2. Spectre d’émission atomique (parcours PCMM uniquement).
Mots clefs. Séries spectrales, diagramme d’énergie de l’hydrogène et d’ion hydrogénoïde, relation de
Balmer.
3. Nombres quantiques
Mots clefs. Nombres quantiques : valeurs possibles et signification. Etat quantique : orbitale atomique
et électron.
4. Configuration électronique
Mots clefs. Règles de remplissage. Exception : éléments de la famille du Chrome et du Cuivre. Electrons
de coeur et de valence. Configuration électronique des ions.
5. Description de l’atome en mécanique quantique
Mots clefs. Principes et équation fondamentaux (dualité onde-corpuscule, incertitude d’Heisenberg,
équation de Schrödinger). Représentation et signification de R2(r) et de Y2(,) pour les OA s et p.

B. Classification périodique
1. Présentation de la classification périodique
Mots clefs. Généralités (principe de l’organisation des éléments : colonnes, périodes et bloc. Place d’un
élément dans la CP). Configuration électronique à partir de la CP.
2. Définition et évolution des propriétés atomiques
Mots clefs. Définition (énergie d’ionisation première et successive, rayon atomique et électronégativité).
Evolution générale dans la CP de chacune de ces propriétés atomiques et lien entre elles. Explication
des irrégularités dans l’évolution de l’énergie d’ionisation dans une période.
3. Familles chimiques
Mots clefs. Identifier et nommer les catégories des éléments (métaux, non-métaux, semi-métaux)
Identifier et nommer les principales familles chimiques (familles IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, gaz rares,
lanthanides et actinides, métaux de transition du bloc d)

C. Molécule : structure et géométrie
1. Structure des molécules
Mots clefs. Généralités : types de liaison chimique, propriétés d’une liaison de covalence (longueur et
énergie : effet de la multiplicité et la taille des atomes).
2. Géométrie moléculaire
Mots clefs. Structure de Lewis. Géométrie moléculaire selon le modèle VSEPR (règles de répulsion
électronique, effet de l’électronégativité)
3. Hybridation
Mots clefs. Principe du modèle. Etats d’hybridation sp, sp2 et sp3 du carbone. Liaison multiple. Molécule
aromatique.
4. Modèle LCAO : diagramme OM
Mots clefs. Principe du modèle LCAO (condition de recouvrement pour les OA s et p). Diagramme OM
des molécules A2 et AB (atomes de la 1 et 2ième période). Diagramme OM corrélé et non-corrélé.
Configuration électronique d’une molécule, calcul de l’indice de liaison, comparaison avec le modèle de
Lewis et identification des propriétés magnétiques (diamagnétique et paramagnétique).

D. Propriétés des molécules
1. Liaison de covalence polarisée
Mots clefs. Définition. Polarisabilité. Liaison ionique.
2. Moment dipolaire
Mots clefs. Définition et calcul dans le cas molécule de type AB ou AB2 type molécule H2O. Représenter
l’orientation d’un moment dipolaire total d’une molécule.

E. Etat solide
1. Généralité
Mots clefs. Eléments de cristallochimie (maille, réseaux de Bravais, solide cristallin et amorphe).
2. Etude des structures métalliques type cubique
Mots clefs. Définition. Description des structures cubique simple, cubique centré et cubique face centrée
(représentation d’une maille, coordinence, nombre de motif par maille, masse volumique, relation entre
arête et rayon du motif). Sites interstitiels cubique et octaédrique (place et représentation dans une
maille, condition d’habitabilité).
3. Etude des structures ioniques type NaCl, CsCl et ZnS (parcours PCMM uniquement)
______________________________

Pré-requis recommandés

2nde : atomes, ions et molécules.
1ère S : sources de lumière, interactions lumière-matière, solides ioniques et moléculaires, structures moléculaires.
Term S : dualité onde corpuscule.
Outils mathématiques : calcul littéral, résolution d'équation à 1 ou 2 inconnues, détermination de l'équation d'une droite.

Compétences visées

Acquisition du socle de base de la chimie et la structure de la matière, à savoir la description de l'atome et de la molécule ainsi que des solides cristallisés.

Bibliographie

• Collection H prépa Chimie (Hachette).
• Chimie Physique, Paul Arnaud (Dunod)

Informations complémentaires

Méthode d'enseignement : En présence
Lieu(x) : Valence
Langue(s) : Français