Catalogue des formations

Diplômes intégrant cet élément pédagogique :

• Licence Physique
• Licence Chimie

Descriptif

L’enseignement dispensé permettra de poursuivre les acquis du lycée par un
approfondissement des savoir et savoir-faire relatifs aux réactions en solution d’acide-base et d’oxydoréduction.
Cette UE s’inscrit dans une progression de l’apprentissage car les compétences développées
lors de cet enseignement, seront à nouveau mobiliser dans l’UE « Equilibres chimiques en solution
aqueuse II et liaison de chimique » en deuxième année de licence au semestre trois.

Permettre aux étudiants de poursuivre l’acquisition de savoir et
savoir-faire dans le domaine de la chimie en solution et plus particulièrement les réactions acide-base
et les réactions d’oxydo-réduction. Nous chercherons à poursuivre dans le parcours de formation des
étudiants de première année, la mise en place d’un enseignement dit « en classe inversée » initié en
partie au semestre un dans l’UE CHI151 pour poursuivre et renforcer l’apprentissage des étudiants
dans l’acquisition de savoir-être en termes d’autonomie et d’implication.

Syllabus

Chapitre 1. Equilibre chimique
Description d’un système physico-chimique
Transformation chimique : réactif limitant, avancement et tableau d’avancement (rappel)
Quotient de réaction et équilibre chimique
Evolution d’un système
Chapitre 2. Réaction acide-base
Acido-basicité de Brönsted-Lowry (rappel)
Couple acide-base et force : cas du solvant H2O
Diagramme de prédominance et diagramme de distribution
Prévision des réactions acide-base (méthode de la réaction prépondérante) : calcul d’une
constante d’équilibre et effet de nivellement du solvant
Calcul du pH d’une solution acide base et d’un mélange d’espèces acido-basiques
Solution tampon
Titrage acido-basique d’un mono, poly acide et mono et poly base et d’un mélange.
Echelle d’acido-basicité.
Chapitre 3. Réaction d’oxydo-réduction
Nombre d’oxydo-réduction : définition et calcul
Equation d’oxydo-réduction : cas des réactions de dismutation et de médiamutation
Potentiel d’électrode : expression de la Loi de Nernst et application au calcul d’une constante
d’équilibre d’une équation d’oxydo-réduction
Domaine de prédominance : application à la prévision d’une réaction d’oxydo-réduction
spontanée
Pile et électrolyse : prévision et écriture de la réaction de fonctionnement, calcul de la fem et ddp
minimal à appliquer, capacité (quantité de matière transformée)
Dosage d’oxydo-réduction

Pré-requis recommandés

Définir un état d’équilibre.. Prévoir l’évolution spontanée d’un système chimique. Etablir
un tableau d’avancement. Etablir une équation-bilan et une demi-réaction d’oxydo-réduction et
d’acide-base. Décrire le principe d’un titrage en particulier dans le cas d’un titrage pH-métrique.

Compétences visées

Acquérir une autonomie dans l’apprentissage. Etre capable de mobiliser des
savoir et savoir-faire.

Bibliographie

Chimie Prépa PCSI

Informations complémentaires

Lieu(x) : Valence
Langue(s) : Français